GRUPO VII-A
F, Cl, Br, I y At son los elementos que la conforman, son muy reactivos, y presentan los más altos potenciales de ionización y la más alta electronegatividad.
FLÚOR: Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno.
CLORO: Interviene en reacciones de sustitución o de adicción.
BROMO: Reacciona con H2O y otros compuestos y elementos metálicos. Soluble en disolventes organicos e inorganicos.
YODO: Principal trazador de radioactivos y ciertos procedimientos de radioterapia.
UBICACIONES
F: Corteza terrestre, agua de mar.
Cl: Minas de sal, agua de mar.
Br: Mar.
I: Corteza terrestre, agua de mar.
At: Superficie terrestre.
Todos estos son contaminantes son menos el Ástato.
GRUPO VI-A
O, S, Se, Te, Po, ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
S, Se, Te y tal vez Po pueden enlazarse hasta con 6 átomos.
O tiene comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces covalentes. Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido.
S se suele encontrar en zonas volcánicas, es mal conductor del calor y no produce electricidad.
Se tiene aspecto metálico y se encuentra en moléculas de 8 en forma sólida, en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma líquida.
Te es un metaloide con propiedades de caracter no metalico, no es muy abundante por lo que se obtiene de la impureza de sulfatos de cobre.
Po es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gamma, en su forma estable es altamente soluble.
Po es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gamma, en su forma estable es altamente soluble.
GRUPO V-A
Esta formado por dos no metales, dos metaloides y un no metal (N, P, As, Sb, Bi)
Forman enlaces covalentes segundos y terceros. Tienen un alto nivel de toxicidad y se acumulan en el hígado. El N2 está en las atmósferas inertes.
Todos son sólidos a temperatura ambiente menos N que es un gas.
N y P son los principales ya que tienen el nivel de electronegatividad y de ionización muy alto.
N: Gas diatómico se encuentra en el 78% de aire atmosférico.
P: No metal multivalente, tiene alta reactividad y nunca está en estado nativo.
As: Se da en sulfuros. El gris es normal, el amarillo es volátil y reactivo, y el negro esta entre el gris y el amarillo.
Sb: Hay amarilla, que es metaestable y hay gris, que tiene aspecto metálico y se evapora.
Bi: Es un metal, de tono blanco o plateado, cuando se pone rosado es por la oxidación.
GRUPO IV
Metales: Buenos conductores de electricidad y calor.
No metales: No son buenos conductores de electricidad y calor.
Metaloides: Propiedades de metales y no metales.
La tabla periódica se divide en 3 grupos: Representativos, de transición y de transición interna.
Según sus propiedades físicas y químicas también se dividen en 3 grupos:
Alcalinos: Grupo 1 excepto H. 1 electron en su ultimo nivel de energía.
Alcalinos térreos: Grupo 2, propiedades básicas.
Halógenos: Grupo 7, forman sal en unión con Sodio.
EL ÁTOMO DE CARBONO
Z= 6
La valencia covalente es 4.
Sus enlaces son iguales en compuestos como el Metano.
Sus ángulos de enlace son de 90° como el P.
La teoría del enlace de valencia es la que comprueba lo anteriormente dicho.
Tiene orbitales idéntico, esto es resultado de la hibridación. Dentro de C se mezclan orbitales 2S con 2P.
PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO
Es un no metal grupo 4-A, su masa atómica es 12,017 UMAS, su electronegatividad 2,55 y su oxidación es 4 y -4.
Es solido a temperatura ambiente, es el pilar básico de la química orgánica.
Puede formar cadenas y enlaces múltiples.
